Titration schwache base starke säure äquivalenzpunkt

Da die konjugierte säure einer schwachen base selbst eine schwache säure ist, wird sie wasser protonieren und h₃o⁺-ionen freisetzen Daher liegt der ph-wert am äquivalenzpunkt einer solchen titration typischerweise im sauren bereich, also unter 7 Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat.

Die genaue lage des ph-werts am äquivalenzpunkt hängt von der stärke der schwachen base ab Man kann den äquivalenzpunkt visuell mit einem indikator erkennen, der bei einem bestimmten ph-wert seine farbe ändert Der Endpunkt der Titration, der je nach Art der zu bestimmenden Säure oder Base durch eine mehr oder weniger starke Änderung des pH-Wertes gekennzeichnet ist, wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet.

Bei der titration einer schwachen base mit einer starken säure ändert sich der ph-wert auf charakteristische weise

Wie genau das funktioniert und wie die entsprechenden Titrationskurven aussehen, erfährst du im Artikel und im Video dazu!. Alternativ lässt sich der äquivalenzpunkt auch durch die grafische auswertung der titrationskurve, also dem verlauf des ph-werts gegen das zugegebene säurevolumen, ermitteln Der steilste anstieg der titrationskurve kennzeichnet den bereich des äquivalenzpunktes Die kenntnis des äquivalenzpunktes ermöglicht die präzise bestimmung der konzentration der unbekannten schwachen base Bei der berechnung der konzentration muss die stöchiometrie der reaktion unbedingt berücksichtigt werden Der äquivalenzpunkt markiert also nicht nur einen chemischen meilenstein, sondern ist auch ein praktisches werkzeug für quantitative analysen Titriert man eine schwache Säure mit einer starken Base oder eine schwache Base mit einer starken Säure, sind Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt nicht identisch.

Der äquivalenzpunkt ist der entscheidende moment, an dem alle base-moleküle vollständig mit der säure neutralisiert sind Zu diesem zeitpunkt sind nur noch die konjugierte säure der ursprünglichen base und die ionen der starken säure im lösungsmittel vorhanden Bei der Säure-Base-Titration wird die Konzentration einer Säure oder Base in einer Probelösung bestimmt.